实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是______（填标号字母）
A． 托盘天平　　　　　　B．烧杯　　　　　 C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶　　　E．碱式滴定管　　　F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是______．
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是______．（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
（6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是______

下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是

1. A.
   臭氧和活性炭净化水的原理相同
2. B.
   由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂
3. C.
   广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO₂中氯元素显+1价，具有强氧化性
4. D.
   漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O．Al₂O₃.6SiO₂）为原料，提取A1₂0₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的 化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式______．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是______
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______ （用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水．

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

1. A.
   氢氧化钠溶液与盐酸的反应：OH^-+H⁺═H₂O
2. B.
   澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   锌片与氯化铜溶液的反应：Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺
4. D.
   碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
（a） 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出（b） 使NaHCO₃更多地析出
（c） 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______ 中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______ 2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线　　　　　B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥　　　　D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．

下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③烟花爆竹的燃放；④飞机、汽车尾气的排放；⑤二氧化碳的大量排放．

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ②③④⑤
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①②③④

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是

1. A.
   反应（1）和（2）均为氧化还原反应
2. B.
   反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃
3. C.
   高温下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
4. D.
   生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子

下列现象或事实可用同一原理解释的是

1. A.
   硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
2. B.
   I₂溶于CCl₄中，Cl₂溶于NaOH溶液中
3. C.
   酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质
4. D.
   镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用

下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是

1. A.
   制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
2. B.
   变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
3. C.
   氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
4. D.
   制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石