用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A
2. B.
   0.1mol OH^-含N_A个电子
3. C.
   1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
4. D.
   标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是

1. A.
   I中溶液分层．上层无色
2. B.
   Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
3. C.
   Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色
4. D.
   Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色

下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是

1. A.
   Fe→FeCl₃
2. B.
   FeCl₂→Fe（OH）₂
3. C.
   FeCl₃→FeCl₂
4. D.
   Fe→Fe₃O₄

下列反应中，HNO₃既表现氧化性又表现酸性的是

1. A.
   Al（OH）₃+3HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O
2. B.
   Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O
3. C.
   C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
4. D.
   3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

1. A.
   镁和铝的总质量为9g
2. B.
   盐酸的物质的量浓度为5mol?L^-1
3. C.
   NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L^-1
4. D.
   生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______．
②X可能为______（填代号）．
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃ c．Na₂SO₃ d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为______．
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．
a．盐酸　 b．BaCl₂溶液　 c．NaOH溶液　 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
①A与H₂O反应的化学反应方程式为______．
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是______（注明试剂、现象）．

根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是
I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

1. A.
   I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂
2. B.
   Cl^-、Fe²⁺、SO₂、I^-
3. C.
   Fe²⁺、I^-、Cl^-、SO₂
4. D.
   SO₂、I^-、Fe²⁺、Cl^-

实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列实验操作，正确的是______（填写序号）．
a．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
b．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需用1000mL 0.1mol/L标准Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______．
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③配制1000mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为______g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为______（用序号表示）．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   CaCO₃与稀硝酸反应：
3. C.
   H₂SO₄与KOH溶液中反应：H⁺+OH^-═H₂O
4. D.
   CuSO₄与Ba（OH）₂溶液中反应：

表是 某城市某日空气质量报告

污染指数
SO2	NO2	PM10
23	35	56

目前，空气质量报告中的污染物主要有________、________和________，从表中可知该日的首要污染物是________．