离子方程式BaCO₃+2H^＋== CO₂↑+H₂O+ Ba^2＋中的H^＋不能代表的物质是

①HCl     ②H₂SO₄    ③HNO₃    ④NaHSO₄     ⑤CH₃COOH

A．⑤          B．④⑤         C．②③⑤        D．②④⑤

合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为

A．70.0%          B．77.8%       C．72.4%      D．75.0%

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：

A．该固体粉末中一定不含有BaCl₂

B．该固体粉末中一定含有KNO₃

C．它的组成可能是CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄

D．它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

 有一定体积CH₄、C₂H₆、C₃H₈组成的混合气体，是同温同压下H₂密度的15倍。则混合气体中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的体积比不可能是：

A．2∶1∶2      B．2∶3∶1       C．1∶4∶1       D．5∶3∶5

实验中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质。下列除杂试剂添加顺序不合理的是

A. NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液

B. BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液

C. BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液

D. Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L^-1

B.20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

C.20℃时，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．

A．Na^＋         B．Mg^2＋           C．Cu^2＋          D．Ag^＋

(2)三种正盐的化学式分别是：A            ，B          ，C           

(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为                              

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)为检验起始滤液中的Cl^－，所用试剂除稀HNO₃，还应有                   

(填化学式)

(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为           、          、              

(3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有                    

(4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：                                         

(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：                                                            

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。

Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              

（2）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)₂·8H₂O，在室温下也不能配得1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为           mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                、               

(4)配制溶液时，定容的操作方法是 ：                                                   

(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

D．用水洗涤容量瓶未干燥

在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯                      B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．二氧化硅制备高纯硅                    D．铜和浓硝酸制备硝酸铜