垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，某处理流程如下：

（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是______．
（2）若NO₂和NO气体以物质的量之比1：1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：______；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为______．
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含______；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是______．
（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：

项目	监测结果		国标号
	处理前	处理后	GWKB3-2 000
烟尘（mg?m-3）	13 929.0	61.0	80

简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法为______．

100mL 0.03mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）

1. A.
   混合液中c（SO₄^2-）为0.04mol?L^-1
2. B.
   原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）与100mL 0.02mol?L^-1 Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等
3. C.
   混合后的溶液中含有0.003mol Na⁺
4. D.
   混合后溶液中c（Na⁺）为0.02mol/L

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I^-，从中获得I^-，由 I^- 制备 I₂．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
A．试管　　　　B．瓷坩埚　　　C．　烧杯　　　 D． 量筒
（2）步骤③的实验操作名称是______；
（3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
A．浓硫酸　　　　　　　　　　 B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反应的离子方程式是______．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
A．乙酸　　 B．四氯化碳　　　C．酒精　　　D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸钠还原为I₂．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的 NaHSO₃将碘酸钠还原成I^-，反应的离子方程式为：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO₃）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．

地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是

1. A.
   熔点高、硬度大
2. B.
   常温下能与水反应
3. C.
   高温时能与氧化钙反应
4. D.
   常温下能与氢氧化钠溶液反应

下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是

1. A.
   利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
2. B.
   向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO₄^2-
3. C.
   向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH₄⁺
4. D.
   用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na₂SO₄三种物质

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变______色，b处变______色；
（2）c处的现象为______，请说明原因______；
（3）e处变______色，反应的离子方程式为______、______；
（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K₂FeO₄）也可用作水处理剂．可用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）______．

从元素组成的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
（1）Na₂O　CaO　SO₂　CuO______
（2）NaCl　KCl　NaClO₃　CaCl₂______
（3）HClO₃　KClO₃　HCl　NaClO₃______
（4）NaHCO₃　Ca（HCO₃）₂　NH₄HCO₃　K₂CO₃______
（5）S　SO₂　SO₃　 N₂______．

下列有关说法正确的是（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）

1. A.
   向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
2. B.
   Na₂O₂在空气中长期放置，最终变为NaHCO₃粉末
3. C.
   某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   在反应O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂中，每生成32gO₂，转移电子数目为N_A

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

1. A.
   原子半径：W＞Z＞Y＞X
2. B.
   Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
3. C.
   1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
4. D.
   1.0L 0.1mol?L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子数为9 N_A
2. B.
   1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为32 N_A
3. C.
   2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.25 N_A
4. D.
   5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N_A