有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）丁的分子式????????????? ，甲的电子式???????????????? 。

（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式???????? 。

（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是????????????????????????????? 。

（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为?????? (若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。

（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为????????????? ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质?????????????????????? 。

2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是??????? 。

A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

该反应的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。

①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=????? ，常温时Khl的值为??????????? 。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值

?????????? (填变大、变小、不变或不确定)。

（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

由上述信息可知，下列叙述错误的是????????????????? (填序号)。

A．锰离子能使该降解反应速率减缓

B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低??????

C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢?????

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。

实验流程：

①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

请回答：

（1）装置A的名称????????? 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为?????????? 。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____???????????? 。

（3）操作I的名称?????????????????????????????????? 。

（4）步骤③中用到的定量仪器有?????????????? ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为??????????????????????????? 。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果??? (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。

已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）对于高分子G的说法不正确的是(??? )

A．1mol G最多能与2n mol NaOH反应

B．一定条件下能发生取代与加成反应

C．碱性条件下充分降解，F为其中一种产物

D．(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式

（2）A、X的化学式分别为________________ ，???

（3）写出C→D的化学方程式??????????????? ??? 。

（4）写出B的结构简式???????????????

（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构??????? 体共???????? 种，写出其中一种结构简式????????

①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；

③不能发生银镜反应。?????????

（6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3

从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志

B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净化

D．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：?

C．甲基的电子式：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA

B．46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA

C．2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠共失去0.1NA个电子

D．18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

在下列条件下，能大量共存的离子组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I－、SO42－

B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－?

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－