pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）
A、7.2B、8C、6D、无法计算
常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（　　）
A、1：10B、10：1C、1：100D、100：1
相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）
A、乙醇B、乙酸C、氯化钠D、碳酸
0.1mol/L NaOH溶液140mL与0.1mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为（　　）
A、2B、3C、12D、14
室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（　　）
A、0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B、0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合C、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D、pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
下列叙述正确的是（　　）
A、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
将5mL 0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，则混合液的pH为（　　）
A、12B、7C、2-lg2D、2
25℃时，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=a，则（　　）
A、该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2aB、该温度下，上述溶液中水的电离度α=（1.8×l0a-14）%C、升高温度，溶液中c（H+）增大，水解平衡常数K也增大D、加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C（OH-）增大
下列说法正确的是（　　）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=
KSP

③将0.1mol?L-1的NaHS和0.1mol?L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol?L-1．
A、①④B、②③C、③④D、①②
下列说法不正确的是（　　）
A、用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃B、硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出C、抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D、Cu2+与过量氨水反应制取Cu（0H）2，离子方程式为Cu2++2NH3?H20═Cu（OH）2↓+2NH4+
 0  60599  60607  60613  60617  60623  60625  60629  60635  60637  60643  60649  60653  60655  60659  60665  60667  60673  60677  60679  60683  60685  60689  60691  60693  60694  60695  60697  60698  60699  60701  60703  60707  60709  60713  60715  60719  60725  60727  60733  60737  60739  60743  60749  60755  60757  60763  60767  60769  60775  60779  60785  60793  203614 

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