常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3 | B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 | C、该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×c（OH-）（水）═1×10-14 | D、该溶液中盐酸电离的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、C（s）+CO2（g）=2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | ||
| B、不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力 | ||
C、SO2（g）+2CO（g）
| ||
| D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H+）增大，Kw不变 |
下列溶液均处于常温下，有关叙述正确的是（ ）
| A、pH相同的氨水与硫酸等体积混合，所得溶液呈中性 | B、向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，溶液的c（OH-）增大 | C、向水中加入少量CH3COONa晶体，水的电离平衡正向移动，溶液的c（H+）增大 | D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍 |
下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）
| A、将纯水加热到100℃ | B、向水中加少量HCl | C、向水中加少量NaOH | D、向水中加少量Na2CO3 |
下列说法中正确的是（ ）
A、若温度T℃时水的离子积常数为KW，在该温度下的中性溶液中c（H+）=
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| B、25℃时HCl溶液中的c（H+） 一定大于25℃时NH4Cl溶液中的C（H+） | ||||
| C、1mol?L-1CH3COOH溶液和1mol?L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c（K+）=c（CH3COO-） | ||||
D、pH=5.7 的 NaHSO3 溶液中：c（Na+）＞c（HSO
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如图表示水溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列说法正确的是（ ）
| A、ab线上任意点溶液均显中性 | B、b点时，溶液的pH=6，显酸性 | C、图中温度T1＞T2 | D、在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
| A、pH=6的某物质的水溶液 | B、加酚酞后显无色的溶液 | C、能与金属Al反应放出H2的溶液 | D、c（H+）＞c（OH-）的任意物质的水溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性 | B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 | C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 | D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
下列物质能促进水的电离的是（ ）
| A、小苏打 | B、醋酸 | C、乙醇 | D、氯化钠 |
常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A、溶液中含有H+ | B、滴入酚酞试液后，溶液呈红色 | C、与金属铝反应放出氢气 | D、与金属铁反应放出氢气 |