下列说法不正确的是

1. A.
   胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
2. B.
   胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间
3. C.
   利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
4. D.
   胶体经短时间静置后会产生沉淀

下列离子方程式正确的是

1. A.
   硫化钠水解　S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
2. B.
   硫氢化钠的水解　HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
3. C.
   不断加热煮沸氯化铁溶液　Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
4. D.
   硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应　Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______．

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol?L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是______．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______．
③方案2中甲物质可选用的是______．
A、CaO　　B、NaOH　 C、CuCO₃　 D、Cu₂（OH）₂CO₃　 E、Fe₂（SO₄）₃
④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______，
⑥本实验CuSO₄?5H₂O的产率为______．

有下列物质：（1）Na （2）Na₂O （3）酒精（4）CO₂（5）NH₃ （6）HCl（7）H₂SO₄ （8）BaSO₄（9）蔗糖　（10）NaCl溶液
其中属于电解质的是______；属于非电解质的是______；既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是______．（填序号）

现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A______　B______　C______D______　E______
（2）写出C转化为D的化学方程式：______写出D转化为E的离子方程式：______．

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
但不消失．
请回答：
（1）写出物质的化学式：B______，D______．
（2）写出相应的离子方程式：
Ⅰ、A溶液与C溶液反应：______．
Ⅱ、A溶液与少量E反应：______．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为______．

下列判断错误的是

1. A.
   分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2
2. B.
   CO（g）的标准燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-566 kJ?mol^-1
3. C.
   同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
4. D.
   20mL 0.1mol?L^-1NaCl与10mL0.2mol?L^-1BaCl₂溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：4

多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是______．分离SiHCl₃（l）和SiCl₄（l）的方法为______．
（2）900℃以上，H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常数表达式为K=______．为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有______．
（3）该流程中可以循环使用的物质是______．
（4）SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为______．

在2L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入2mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到1mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为

1. A.
   2mol?L^-1
2. B.
   0.25mol?L^-1
3. C.
   1mol?L^-1
4. D.
   0.5mol?L^-1