如图是800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况示意图，只从图上分析不能得出的结论是（ ）| A、A是反应物 | B、前2min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 | C、若升高温度，A的转化率增大 | D、增大压强，A的转化率减小 |
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．
下列分析不正确的是（ ）
下列分析不正确的是（ ）
| A、0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L?min） | ||
B、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| C、由T1向T2变化时，V正＞V逆 | ||
| D、此反应的正反应为放热反应 |
T℃时，在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）可以反应生成Z（g），X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g） | B、若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 | C、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行 | D、若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、点a的正反应速率比点b的大 | B、点 c处反应达到平衡 | C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 |
将一定量的CO2和H2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）分别在350℃和450℃下，测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是
（ ）
| A、该反应正向进行时，体系熵值增加 | ||
| B、T1代表450℃ | ||
C、处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
| ||
| D、该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）| A、到平衡后，加入催化剂C%不变 | B、达到平衡后，若升温，平衡左移 | C、化学方程式中n＞e+f | D、达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动 |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、30～40min该反应使用了催化剂 | B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | C、30min时降低压强，40min时升高温度 | D、8min时反应第一次达到平衡 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A、反应的化学方程式为：N?2M | B、t2时，反应不再发生 | C、t2时，正反应速率等于逆反应速率 | D、t3后，反应到达最大限度 |
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示．下列推理分析合理的是（ ）| A、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ | B、前10 min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.02 mol/（L?min） | C、a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 | D、25 min时，导致平衡移动的原因是升温 |
T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数φ（Y）与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | B、反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.15mol?（L?min）-1 | C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |