在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中的C的含量与温度关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、此反应的正反应是吸热反应 | B、反应在T2温度时达到平衡 | C、T2温度时正反应速率大于逆反应速率 | D、T2温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）| A、反应的方程式为M?2N | B、t1时，N的浓度是M浓度的0.5倍 | C、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | D、t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应．反应中各组分浓度随时间变化关系如图．下列说法中，正确的是（ ）| A、a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态 | B、前10min内用υ（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L?min） | C、25min时，导致平衡移动的原因是升高温度 | D、a点，用υ（NO2）表示的化学反应速率等于用υ（N2O4）表示的化学反应速率 |
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反应放热（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反应物起始量 | 1 molA 1 molB |
0.5 molA 0.5 molB |
| A、x=1 |
| B、Q1＞2Q2 |
| C、根据题中信息无法计算a值 |
| D、保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v（正）＞v（逆） |
已知：2NO2?N2O4△H＜0．现将混有少量NO2的N2O4气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．根据图分析，则下列说法正确的是（ ）| A、a、b、c、d四个点中的处于平衡状态的点是bd | B、前10min内v（NO2）=0.4 mol?L-1?min-1 | C、若要达到与15min相同的平衡状态，在25min时可采取的措施是加入催化剂或升高温度 | D、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNO2 |
可逆反应：mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图1图2所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移 | B、达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动 | C、达到平衡后，加入催化剂则C%增大 | D、化学方程式中n＞e+f |
已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（ ）
| A、前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L?min | B、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ | C、a，b，c，d四点中c正与v逆均相等 | D、25min时，导致平衡移动的原因是升温 |
在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（ ）| A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度 | B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1 | C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正 | D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示．根据分析判断正确的是（ ）| A、OE段表示反应速率最快 | B、EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多 | C、FG段表示收集的CO2最多 | D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
温度为T时，向2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.15mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件是降低温度 |