在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 | ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | ||
C、C（s）+
| ||
| D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2 |
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ）
| A、△H1=△H2 | B、△H2＞△H1 | C、△H3＞△H2 | D、△H1＞△H3 |
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（ ）
| A、△H1＜△H2 | B、△H1＞△H2 | C、△H1=△H2 | D、无法确定 |
在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1，2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2，Q1和Q2的关系是（ ）
| A、Q1=Q2 | B、Q1＞Q2 | C、Q1＜Q2 | D、无法确定 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2＜Q3 | B、Q1＞Q3＞Q2 | C、Q2＞Q1＞Q3 | D、Q1＜Q3＜Q2 |
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）
| A、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6| | B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 | C、A→F，△H=△H6 | D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6| |
在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
| A、-41kJ?mol-1 |
| B、+41kJ?mol-1 |
| C、-152kJ?mol-1 |
| D、-263kJ?mol-1 |