下列说法正确的是（ ）
| A、分子间作用力越大，分子越稳定 | B、分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高 | C、冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂 | D、氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏 |
下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
| A、硝酸钾和蔗糖熔化 | B、MgCl2和S熔化 | C、碘和干冰升华 | D、Al2O3和SiO2熔化 |
根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）
| 晶体 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质R |
| 熔点 | 810℃ | 710℃ | 180℃ | -70℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 177.8℃ | 57℃ | 2500℃ |
| A、SiCl4是分子晶体 |
| B、MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 |
| C、单质R是原子晶体 |
| D、AlCl3为离子晶体 |
Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体类型是（ ）
| A、金属晶体 | B、离子晶体 | C、分子晶体 | D、原子晶体 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同．晶体类型相同．物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（ ）
| A、SO3和SiO2 | B、CCl4和Hg | C、NaCl和HCl | D、NH3和H2O |
下列有关晶体的说法中，正确的是（ ）
| A、分子晶体中的分子间作用力越大，分子越稳定 | B、原子晶体中的共价键键长越短、键能越大，晶体的熔点越高 | C、在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻有4个金属原子 | D、在氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都为8 |
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 | B、原子晶体中只含有共价键，分子晶体中不一定存在共价键 | C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | D、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 |
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）
| A、碘和干冰的升华 | B、二氧化硅和生石灰的熔化 | C、氯化钠和铁的熔化 | D、食盐和冰醋酸的熔化 |
下列烷烃：①正已烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）
| A、①②③④⑤ | B、⑤①③④② | C、⑤③④①② | D、③④⑤②① |
下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是（ ）
| A、碘升华 | B、NaCl溶于水 | C、石英熔化 | D、NH4Cl受热分解 |