中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ ）①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（ ）
| A、向炉内喷吹空气 | B、把大块状煤碾成粉末 | C、使用MnO2做催化剂 | D、提高炉内体系的温度 |
工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（ ）
| A、都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 | B、都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 | C、都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响 | D、催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 |
2SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸的重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A、若反应在密闭容器中进行，2mol SO2和1mol O2能够生成2molSO3 | B、降低体系温度能加快反应速率 | C、使用催化剂不影响反应速率 | D、增加O2的浓度能加快反应速率 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 | B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 | C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 | D、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（ ）
| A、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 | ||
| B、恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 | ||
| C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | ||
D、在t1、t2时刻，NH3 （g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 （g）生成的平均速率为v=
|
金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是?（ ）
| K | Na | KCl | NaCl | |
| 熔点（℃） | 63.6 | 97.8 | 770 | 801? |
| 沸点（℃） | 774 | 882.9 | 1500 | 1413? |
| A、低于770℃ |
| B、850℃? |
| C、高于882.9℃ |
| D、1413～1500℃? |
目前在我国大规模合成氨工业中，以下生产条件不合适的是（ ）
| A、500℃ | B、使用合适催化剂 | C、常压 | D、高压 |
下列有关反应限度的说法不正确的是（ ）
| A、任何可逆反应都有一定的限度 | B、炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度 | C、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 | D、可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 |
随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，570K时K=1×1059mol-1?L．下列说法正确的是（ ）
| A、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 | B、提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 | C、装有该尾气净化装置的汽车排出的气体不在含有CO和NO | D、570K时及时抽走CO2和N2，平衡常数将增大，尾气净化效率更佳 |