下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）△H | ||
B、S（s）+
| ||
| C、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H | ||
| D、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H |
已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则氢气的燃烧热为（ ）
| A、438.6 kJ/mol |
| B、241.8 kJ/mol |
| C、285.8 kJ/mol |
| D、无法确定 |
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A、碳和一氧化碳 | B、1g碳和2mol碳 | C、淀粉和纤维素 | D、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6） |
下列说法不正确的是（ ）
| A、已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2221.5kJ/mol | B、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | C、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 | D、河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果 |
分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）
| “嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢（H2） | ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ?mol-1 |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷（C3H8） | ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ?mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1 |
| A、571.6 kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1 |
| B、241.3kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1 |
| C、285.8kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1 |
| D、285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1 |
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A、碳和一氧化碳 | B、1 g碳和2 mol碳 | C、淀粉和纤维素 | D、3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6） |
下列说法正确的是（ ）
| A、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 | B、2O3（g）=3O2（g）△H=-a kJ?mol-1能自发进行 | C、酸碱中和反应放出的热量是中和热 | D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 |
25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和890.3kJ?mol-1，下列选项中正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 | ||
| B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol-1 |
下列关于说法正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | B、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol | C、一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2则△H1＞△H2 | D、在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
| A、生成物能量总和小于反应物能量总和 | B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/mol | C、该水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量 | D、该水煤气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收131.4kJ热量 |