已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有关说法正确的是（ ）
| A、若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ?mol-1 | B、断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 | C、其他条件不变时，加入合适的催化剂，可该使反应的反应热转变为△H＜0 | D、相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、CO燃烧是放热反应 | B、升高温度，可以改变化学反应的反应热 | C、1mol CH3COOH与1mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 | D、1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0 | B、反应NH3+H3O+═NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强 | C、若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨 | D、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH |
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
| A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定 | B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJ | C、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJ | D、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ |
键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H-H键能为436kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）△H=-akJ/mol则Cl-Cl键能为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、（2a-426）kJ/mol |
| B、（426-a）kJ/mol |
| C、（426-2a）kJ/mol |
| D、（426+a）kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
A、已知：
 的△H为-384kJ/mol | ||||||||||
| B、辛烷的标准燃烧热为-5518kJ/mol．则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：C8H18（g）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5518kJ/mol | ||||||||||
C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，如图可表示该反应过程与能量的关系 | ||||||||||
| D、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 | B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 | C、向水中加入稀氢氧化钠溶液，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低 | D、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 |
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
| A、图1表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系 | B、图2表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 | C、图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 | D、图4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 | B、活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 | C、催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 | D、非活化分子也有可能发生有效碰撞 |
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多 | B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1 | C、常温常压下，2.8g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1 | D、稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 |