H2O分子间通过“氢键”相互连接形成庞大的分子晶体，晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，其结构示意图如图所示，则晶体中，1molH2O平均有（ ）mol“氢键”．| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | ||
B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| ||
| C、0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH | ||
| D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol |
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、每一个水分子内含有两个氢键 | B、冰、水和水蒸气中都存在氢键 | C、水的熔点比H2S高 | D、由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、热稳定性：H2O＞H2S，其原因是H2O分子间有氢键 | B、电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g | C、锅炉水垢通常含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3 | D、惰性电极电解含有Na18OH的水溶液，电解过程中阳极只产生两种相对分子质量不同的氧气分子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、可燃冰晶体中（8CH4?46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合 | B、氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键 | C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体 | D、金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响 | B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 | C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 | D、现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 |
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇．
①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇．
| A、①②③④ | B、④③②① | C、①③④② | D、①③②④ |
下列物质中，沸点最高的是（ ）
| A、丙烯 | B、丁烷 | C、乙醇 | D、乙二醇 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子间作用力越强，分子越稳定 | B、冰中水分子的堆积方式为分子密堆积 | C、原子晶体中共价键越强，其熔点越高 | D、氯化钠熔化时未破坏离子键 |
下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）
| A、氯化氢气体溶于水 | B、干冰气化 | C、氯化钠固体溶于水 | D、氢气在氯气中燃烧 |