下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是（ ）
| A、NaCl | B、H2SO4 | C、Na2O2 | D、NH4Cl |
下列说法正确的是（ ）
| A、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 | B、ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键 | C、任何分子内一定存在化学键 | D、H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 | B、共价化合物中可能含有离子键 | C、共价化合物中可能不含极性键 | D、金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子 |
经X射线研究证明，PC15在固体状态时，空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 PC15的推断错误的是（ ）
| A、PC15固体是离子晶体 | B、PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1：1 | C、PC15晶体由[PCl3]2+和[PC17]2-构成，且离子数目之比为1：1 | D、PC15晶体具有良好的导电性 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有离子键 | B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 | C、常温常压下，18g D2O含有6.02×1024个电子 | D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物 | B、ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | C、含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | D、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 |
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）
A、NH4Cl
| ||||
| B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||||
| C、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl | ||||
D、4NH3+5O2
|
下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有
②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
③共价化合物不含离子键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键．
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有
②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
③共价化合物不含离子键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键．
| A、①②③ | B、②④⑤ | C、②③④ | D、①③⑤ |
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
| A、HF | B、NaCl | C、KOH | D、Cu |
既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
| A、NH4NO3 | B、NaOH | C、H2SO4 | D、H2O |