对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（ ）
| A、所处的周期序数：C=N＜Si | B、原子半径：Si＞C＞N | C、最高化合价：Si＞C＞N | D、非金属性：N＞C＞Si |
下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
| A、在卤化氢中HF最稳定 | B、一个D2O分子所含的中子数为8 | C、稳定性：H2S＞HF | D、HCl的电子式为 |
下列可作为判断S和Cl的非金属性强弱依据的是（ ）
| A、Cl2+H2S=S↓+2Cl- | B、酸性：H2SO4＜HClO | C、酸性：H2S＜HCl | D、硫原子的最外层电子数比氯原子的少 |
下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HBrO4＞HClO4 | B、原子半径大小：Na＞S | C、碱性强弱：NaOH＞LiOH | D、还原性强弱：F-＜Cl- |
下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（ ）
| A、HNO3比H3PO4更稳定 | B、HNO3的氧化性比H3PO4强 | C、HNO3的酸性比H3PO4强 | D、HNO3比H3PO4容易挥发 |
下面叙述正确的是（ ）
| A、同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱 | B、同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱 | C、元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等 | D、在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素种类最多 |
下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
| A、① | B、③⑥ | C、②④⑥ | D、①③④ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、H2S的稳定性比HF的稳定性强 | B、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3 | C、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 | D、一个D2O分子所含的中子数为8 |
下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④晶体的熔点：O2＞Na＞Si．
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④晶体的熔点：O2＞Na＞Si．
| A、①③ | B、②④ | C、②③ | D、①④ |
下列物质性质比较正确的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞H2S＞H2O | B、离子半径：Na+＞Cl一＞F- | C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D、熔点：金刚石＞干冰＞食盐 |