下列实验操作或检验正确的是( ) A.收集氯气B.转移溶液C.模拟工业制备并检验氨气D.用海水制少量蒸馏水——青夏教育精英家教网——

下列实验操作或检验正确的是（　　）

A、收集氯气

B、转移溶液

C、模拟工业制备并检验氨气

D、用海水制少量蒸馏水

某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究．

（1）装置A中反应的化学方程式

（2）实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是

（填序号）．
a．品红溶液b．稀盐酸c．BaCl₂溶液d．稀硝酸
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是

．
（4）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS，Cu₂S．常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和S0₂．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是

．
②黑色固体的成分是

某班同学利用如下装置和药品进行分组实验．

请回答有关问题：
（1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固体

g；
（2）A装置中生成的气体能使B装置的中品红溶液由红色变为

色，C装置中NaOH溶液的作用是

；
（3）将A装置试管中的残留物缓慢倒入水中，冷却后再加水稀释为100.0 mL，测得溶液中H⁺的物质的量浓度为0.5mol/L，则上述实验中有

mol的H₂SO₄没有参加反应；若通入装置C的气体的体积在标准状况下为0.112 L，装置C中生成的盐为Na₂SO₃，装置C中盛有的NaOH溶液的体积应不少于

实验室用酒精和浓硫酸的混合物加热制取乙烯时，常因温度过高，使生成的乙烯混有少量SO₂和水蒸气等气体．某兴趣小组拟用下图所示实验，验证上述所得气体中混有SO₂和水蒸气．

（1）上图中仪器a的名称是

；
（2）实验室制取乙烯的化学方程式是

．
（3）在反应过程中：
①装置B的作用是

；
②C瓶中的现象是

该现象说明混合气体中含有

；
③D瓶溶液作用是

，所发生的离子方程式是

；
④F瓶中的现象是

某同学欲用Cu与浓H₂SO₄反应制备SO₂，并通过一定装置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，以此来探究SO₂能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．
（1）A部分装置发生化学反应的原理为：

，使用到的仪器名称，a：

（2）C部分的燃烧管中放有

（3）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的

变化，E中应装有

（4）取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为

色，原因是

（5）有同学认为该装置仍存在缺陷，原因是

，你的改进方法是

某同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
请回答：
（1）试管①中发生反应的化学方程式是

．
（2）试管②中的实验现象是

．
（3）试管③中NaOH溶液的作用是

．
（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO₄的生成，下列操作正确的是

（填序号）．
a．将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色
b．将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．

某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，以及检验生成的CO₂和SO₂气体．
回答下列问题：
（1）装置B中观察到的现象是

，可确定该气体中含有

．
（2）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有

（填“氧化性”或“还原性”），其目的是

（填“甲”或“乙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：可吸收CO₂气体
（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂

（填“已除尽”或“未除尽”）．
（4）装置E中观察到的现象是

，可确定该气体中含

，反应的化学方程式为

．
（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO₂

L．（相对原子质量：C-12）

如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①

（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

．
（3）SO₂通入品红试液中的现象为

．
（4）SO₂和NO₂都是大气污染物，它们会引起雨水呈

（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．

硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验．请按要求回答下列问题．

I．制取二氧化疏并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

．上述装置中适于收集二氧化硫气体的是（填字母）

．
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是

．
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为

．
Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）．实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）₃沉淀
④过滤，除去沉淀物
（1）配制步骤①中所需H₂SO₄溶液100mL，需用18mol/L H₂SO₄溶液的体积是

mL．
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

．
（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr（OH）₃、CaSO₄和

．
（4）处理1L该废水样液至少需要绿矾

如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①

．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

．
（3）SO₂通入品红试液中的现象为：

0 60087 60095 60101 60105 60111 60113 60117 60123 60125 60131 60137 60141 60143 60147 60153 60155 60161 60165 60167 60171 60173 60177 60179 60181 60182 60183 60185 60186 60187 60189 60191 60195 60197 60201 60203 60207 60213 60215 60221 60225 60227 60231 60237 60243 60245 60251 60255 60257 60263 60267 60273 60281 203614