大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
（1）大气固氮是 （“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是 ．
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N2，其方法是 ．
（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为 、 ．
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可 （“升”“降”）温、 （“增”“降”）压．
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的离子积可以表示为 ．
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变） （选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为 ．
| N2+O2═2NO | N2+3H2═2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
| 平衡常数K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N2，其方法是
（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的离子积可以表示为
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为
起固氮作用的化学反应是（ ）
| A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | B、硝酸工厂用NH3氧化制NO | C、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2 | D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
下列过程属于“氮的固定”的是（ ）
| A、合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气 | B、N2和O2经放电生成NO | C、通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮 | D、NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程 | B、浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银 | C、SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率 | D、SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 |
氮的固定是指（ ）
| A、植物从土壤中吸收含氮养料 | B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 | C、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 | D、将空气中的氮气转变为含氮化合物 |
下列过程中属于人工固氮的是（ ）
| A、闪电时，氮气转化为NO | B、氨氧化法制硝酸 | C、用NH3和CO2合成尿素 | D、合成氨 |
下列属于自然固氮的是（ ）
| A、N2和O2在雷电作用下生成NO | B、某金属化合物将氮气转化为化合态氮 | C、在一定条件下使N2、H2合成NH3 | D、NO生成NO2 |
下列过程属于固氮的是（ ）
| A、NH3→NO | B、NO→NO2 | C、NH3→NH4NO3 | D、N2→NH3 |
下列化学反应属于“氮的固定”的是（ ）
| A、氯化铵加热分解产生NH3 | B、硝酸工厂用NH3氧化制NO | C、N2与H2合成NH3 | D、由NH3和硫酸反应制取硫酸铵 |
现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素．反应式为
2NH3+CO2
NH2COONH4；NH2COONH4?CO（NH2）2+H2O根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是
（ ）
2NH3+CO2
| 高压 |
（ ）
| A、NO2与H2O的反应生成HNO3和NO | |||
| B、NO与O2反应生成NO2 | |||
| C、NH3经催化氧化生成NO | |||
D、N2
|