把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol?L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1．则原混合物的总质量为（ ）
| A、14.4 g | B、16 g | C、l2.8 g | D、13.6 g |
有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、反应中生成的CO2体积为2.016 L | B、吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2 | C、不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比 | D、若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L |
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g．下列所列关系式中正确的是（ ）
| A、35.5a=（W2-W1）V2 | ||
B、n（Na）+3n（Al）=
| ||
C、n（Al）＞
| ||
D、aV2=
|
CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）
| A、（m-3.2）g | B、（2m-3.2）g | C、（m-1.6）g | D、（2m-1.6）g |
将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．下列叙述正确的是（ ）
| A、原混合气体中O2和CH4体积比为2：1 | B、原混合气体中O2和CH4体积比为1：2 | C、残留固体中只有Na2CO3 | D、残留固体中只有Na2CO3和NaOH |
常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为（ ）
| A、C2H2和HCl | B、SO2和H2S | C、NH3和HCl | D、NO和O2 |
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如图所示流程处理，下列说法中，正确的是（ ）
| A、滤液A中阳离子为Fe2+、H+ | B、样品中金属Fe的质量为2.24g | C、样品中CuO的质量为4.0g | D、V=448 |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
| A、2：4：1 | B、3：2：1 | C、2：3：1 | D、4：2：1 |
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系错误的是（ ）
| A、d=a+17b | ||
B、C1=
| ||
C、铝为
| ||
| D、与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-b）mol |
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1：1 | B、1：3：1 | C、2：3：2 | D、1：1：4 |