PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A、1：1混合的Pb3O4、PbO | B、1：2混合的PbO2、Pb3O4 | C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO | D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是 ；所用的KOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．
| 可能情况 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 组成物质 |
现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（ ）
| A、5.6g | B、8.4g | C、2.8g | D、16.8g |
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |  | |
| A | S | H2S | SO3 | H2SO4 | |
| B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 | |
| C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 | |
| D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（ ）
| A、若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 | ||||
B、反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| C、新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 | ||||
| D、已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强 |
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）①C ②H2O2 ③Na ④Fe ⑤HNO3．
| A、仅①③④ | B、仅①②⑤ | C、仅①②③⑤ | D、①②③④⑤ |
根据下列框图，有关说法正确的是（ ）
| A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 | B、反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+ | C、反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 | D、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH- |
下列各组物质中，不是按如图 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）| A、若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA | ||
| B、若D为Fe，A为CI2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体 | ||
| C、若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应 | ||
D、若D为HCl，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO
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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）