检验Cl-时的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液．加入过量稀硝酸的目的是（ ）
| A、排除碳酸根离子的干扰 | B、排除硫酸根离子的干扰 | C、生成白色沉淀 | D、排除氯离子的干扰 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42- | B、实验室用河水制蒸馏水时，需在烧瓶中加入碎瓷片 | C、稀释浓硫酸时，可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌 | D、漂白粉可敞口贮存 |
对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A、某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+ | B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42- | C、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+ | D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在 | B、在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下 | C、进行银镜反应实验时，在2 mL新制得的银氨溶液中加入1mL 10%的葡萄糖溶液，将试管直接置于酒精灯上加热 | D、用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧 |
向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、溶液中一定含有Ag+ | B、溶液中可能含有SO42- | C、溶液中一定含有CO32- | D、溶液中可能含有HCO3- |
某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独排放时，都会造成严重的水污染．如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A、Cl-和NO3-一定来自不同的工厂 | B、SO42-和NO3-可能来自同一工厂 | C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D、Na+和NO3-一定来自同一工厂 |
下列实验现象或结论错误的是（ ）
| A、向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42- | B、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 | C、取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K+ | D、向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+ |
某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（ ）
| A、观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 | B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 | C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 | D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO4-为紫红色 |
下列有关实验操作或结论正确的是（ ）
| A、向某未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明原溶液中一定含有SO42- | B、向某未知液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中一定含有Cl- | C、实验室制取乙烯，可用向下排空气集气法收集 | D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，可把药品放在已知质量的玻璃器皿中称量 |
下列实验所得结论不合理的是（ ）
| A、向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有Cl- | B、向某溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，可推测该溶液中可能含有Fe2+ | C、向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体放出，可推测该溶液中一定含有CO32- | D、向某溶液中加入NaOH，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液可能是铵盐溶液 |