（6分）实验室蒸馏石油时：
（1）装置中温度计的水银球应插到                  处，以控制           的温度；
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的进出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用该套装置，可进行的实验是          。
① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca²⁺、Mg²⁺
③ 完全除去水中溶解的CO₂。

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
  （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。
（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
         （填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：                     ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂    d.NaOH
e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为    和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和     （用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

（12分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是                        ；
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式                  ；
（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－发生歧化反应，生成MnO₄^－及MnO₂，则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约                 （精确至0．1％）
（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有        晶体和KMnO₄晶体一起析出。
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是                  ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是                         。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是      （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水            
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是          
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是         （填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                  。

纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                 ；控制该温度的原因是                                    ；
②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                         。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)           B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)           D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：                                         

请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是             （填序号）。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________; 负极：_______________;
这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

（10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
b.可防止环境污染  c.可防止副反应发生  d.易发生副反应  e.易控制反应速率  f.不易控制反应速率

（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是        、       。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                               。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
⑴反应①中发生反应的化学方程式为                                        ；
⑵反应①中使用冰水的目的是                                              ；
⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是                     、                      ；
⑷反应②中加入Na₂SO₃的目的是                                             ；
⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。
                                                                         。