下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是

1. A.
   F^-，Br^-，S^2-
2. B.
   
3. C.
   Cl₂，HClO，Mg
4. D.
   

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   0.012 g ¹²C中含有N_A个¹²C原子
2. B.
   24g Mg变为Mg²⁺时得到的电子数为2N_A
3. C.
   含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
4. D.
   标准状况下，1mol H₂O含有的分子数为N_A

有X、Y、Z三种元素
①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
④2moLX可与1molY化合生成2molX₂Y，X₂Y常温下为液态
⑤Z单质溶于X₂Y中，溶液有漂白作用，则
（1）三种元素符号依次是X______ Y______ Z______，
（2）写出Z单质溶于X₂Y的化学方程式______．

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

1. A.
   实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
2. B.
   实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
3. C.
   实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀
4. D.
   实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：

（1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
（2）D与G反应的化学方程式是______；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述错误的是______；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的离子方程式为______．
（2）方法二中被氧化的物质是______，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为______L．
（3）用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

1. A.
   1.0mol/L的醋酸溶液中CH₃COOH 和 CH₃COO^-的总数为N_A
2. B.
   常温常压下，11.2 L CH₄中含有的C-H键数为2N_A
3. C.
   在密闭容器中加入2mol SO₂和1 mol O₂，充分反应后可得到SO₃的分子数为2N_A
4. D.
   CO₂通过Na₂O₂使其增重a g 时，反应中转移的电子数为N_A

（1）有下列五种物质：①钠 ②白磷　③苛性钠溶液　④氯水　⑤硝酸银溶液，其中应保存在棕色瓶中的是______，应保存在煤油中的是______，应保存在水中的是______，应用带胶塞的试剂瓶盛放的是______（填入相应的序号）
（2）新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有Cl₂分子存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为______．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，有关反应的化学方程式是：
______
（3）NO是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为氮气和水，请写出反应的化学方程式______．

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、非电解质、非电解质
2. B.
   标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应生成Na₂SO₄，转移电子2 mol
3. C.
   常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应
4. D.
   在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目不相等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g，若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示．

（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：______
A-B：______
B-C：______
（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少？