(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S₂O₈^2—+2I^—=2SO₄^2—+I₂ (慢)  I₂ +2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—（快）
（1）向KI 、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中   （写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的关系为n（S₂O₃^2—）︰n（S₂O₈^2—）     。    
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

（12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的测定”的实验。

图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）

（本小题满分7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中D装置名称是                  。
(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：                 ；
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO₃溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂
(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体。
(1)该小组作出此推测的理由是：                                             。
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂。
b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】
(2)B中发生反应的离子方程式为：                                            。
(3)实验前先通入一段时间的N₂，其目的是                                 。
(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是       
                                                                        。
(5)A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )
②滴定达到终点时的现象是                                                  。
③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为               ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO₂的体积分数为           。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是        
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作 
                                                      再滴加浓硝酸与铜反应。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是                      
（4）装置②的作用是          ，发生反应的化学方程式是                    
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                 

（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果   （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）   。

同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物。

回答下列问题：
（1）装置B的作用___________________________________________________。
装置D除了吸收过量的SO₂外还有什么作用___________________________。
（2）如何检验反应中是否有O₂生成______________________________________。
（3）假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄.
该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

(13分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        ;
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        。