（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                        。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH₃·H₂O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液时的曲线。

火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。

Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A                                     B
⑴设计装置A中可观察到      的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你认为淘汰的原因可能是         。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？      （先判断再说明原因）。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：
 
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤   是                                    。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

（13分）（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 
         简要说明你的理由：                                               。
（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为             ，其作用是                                                                  
D中的药品为              ，其作用是                                                                       
（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）        

(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
______________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__                               (填序号)
(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？
请说明理由。答：                                                          
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

欲在室温和1.01×10⁵ Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
_________________________________。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
③检查各装置的气密性；
④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
上述几步操作的先后顺序是                           。
（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
（4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

（10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

（10分）Ⅰ： 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是                         
                                  。
Ⅱ： 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。
现象                               ；电极反应式                           。

（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是                                                                           

（10分）经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题：

（1）      定性分析：如图甲可通过观察     ，定性比较得出结论。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：                   。
（2）      定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为     ，实验中需要测量的数据是     。检查乙装置气密性的方法是     。

（14分）某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为_______________________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。