（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是                
                            ，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入               （填写两种属于不同类别的物质）。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量         次。
②下面是其中一次实验的数据

—锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。
以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

（15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）温度计水银球的正确位置是_______________________________。
（3）D与分液漏斗相比，其主要优点是________________________________。
（4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________，若将装置F拆除，在E中的主要副反应为_________________________________。
（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。
方案II：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。

（15分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为                          。
（2）装置E和F的作用是                                                ；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确
吗？为什么？                                                          
（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧
气的体积偏小，其原因可能是　　　  　（填序号）

A．无水硫酸铜未完全分解o*m

B．实验结束时装置A中残留有气体

C．被溶液吸收时产生了气体

D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面

（14分）
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。

请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。
（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。
（4）在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R 2O 3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；
根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）＝__________________；
计算式2：Ar（R）＝__________________。

(15分)已知CaSO₄受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO₄分解生成的气体，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO₃一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有               二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO₄分解生成的气体成分，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。

【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO₄完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想       正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO₂而不含SO₃？请说明理由：                                                    。
（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有                         。
(写出一种即可)
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下：

实验小组	称取CaSO4 的质量(g)	装置D增加 的质量(g)	量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

（15分）
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m^－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
【查阅资料】KMnO₄ ( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【实验一】
按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为                                          
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、              
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                                        。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【实验二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用。
（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1标准草酸溶液进行滴定，当                                              
时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                mg·m^－3。
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将     
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
       

某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄
中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：
分别取样进行分组实验，现象如下表所示：