某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为                                。
（2）丁中的干燥剂应选       ，不选另一种干燥剂的理由是                                     。
（3）甲中发生反应的化学方程式为                                      。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为                         ，此反应是（吸热、放热）       反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断              。

（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。


相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
（2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧 FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                           。

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：
               
已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有               
                                                              （答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有                                   。
（2）取10.00mL待测液，用           式滴定管量取。
（3）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                                  ，直到滴定到终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为           。

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是           。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:                            、                                    。
（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                     、冷却结晶、     、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                             （用离子方程式表示）。
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行    次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化            
e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

已知HClO  H^＋＋ClO^－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气   　  漂白性，潮湿的氯气   　  漂白性（填“有”或“没有”）。
（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。