某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是 （ ）
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| A．设计该循环系统的目的是制取I2 | B．电解池A中离子反应方程式： |
C．光催化反应池中离子反应方程式为： | |
| D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质 |
下列有关滴定操作顺序正确的是 （ ）
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
| A．①③②④⑤⑥ | B．①②③④⑤⑥ |
| C．②③①④⑤⑥ | D．④⑤①②③⑥ |
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数
下列说法中不正确的是
| A．收集到的V L气体全为 NO |
| B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| C．操作Ⅱ应是洗涤 |
D．铜的质量分数为： |
实验室常用如图所示的两套装置测量所制得的气体体积，下面有关此两套量气装置的使用说明不正确的是 （ ）
| A．用B量气前，广口瓶中通常应盛满相应的液体 |
| B．用A量气前，测量管中应充满相应的液体 |
| C．收集完气体后，在读数前应使盛液管内（量筒）液面与集气管（瓶）体的容器内液面相平 |
| D．A是直接测量气体体积而B直接测量的是液体的体积 |
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气 |
| C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 |
| D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
由实验事实得出的结论，其中正确的是
| | 实验事实 | 结论 |
| A | NH3的水溶液能导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3 >HClO |
| D | Na2SiO3溶液中滴入盐酸，产生白色沉淀 | 非金属性：Cl＞Si |