下列物质提纯的方法正确的是

1. A.
   除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸的洗气瓶
2. B.
   除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可
3. C.
   除去KCl溶液中K₂CO₃：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性
4. D.
   除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

下列离子方程式正确的是

1. A.
   锌和稀硝酸的反应：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
2. B.
   氯气和水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O
4. D.
   向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

下列说法正确的是

1. A.
   32gO₂占有的体积约为22.4L
2. B.
   28gN₂含阿伏加德罗常数个氮原子
3. C.
   在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
4. D.
   22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：______其反应的离子方程式为：______．______
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO₃^2-和SO₃^2-的空间构型分别为______和______．其中心原子的杂化方式分别是______和______．

在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

1. A.
   MgCl₂
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   AlCl₃
4. D.
   FeCl₃

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为______．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：______
②乙中盛的试剂是______；作用是______．
丙中盛的试剂是______．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为______mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变______色，其离子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显______色，这种操作叫做______．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是______．

已知重铬酸钾K₂Cr₂O₇和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
______K₂Cr₂O₇+______HCl═______KCl+______CrCl₃+______Cl₂↑+______□
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）______
A．只有还原性　　　B．只有氧化性　　　C．只有酸性　 D．既有氧化性又有还原性　　　　　　　E．既有酸性又有还原性
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol，产生的Cl₂的体积（STP）为______L．
（4）已知ClO₂（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl₂的______倍（保留2位小数）

下列说法正确的是

1. A.
   大量使用化石燃料，有利于“节能减排”
2. B.
   在使紫色石蕊试液变红的溶液中，Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CI^-可以大量共存
3. C.
   1molNa₂O₂与H₂O完全反应时转移的电子数为6.02×10²³个
4. D.
   碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为______（取整数值）．
（2）1.2g RSO₄中含0.01mol R²⁺，则R的摩尔质量是______．

下列离子组中满足“无色，且在酸性溶液中能大量共存”的是

1. A.
   NH、SO、Al³⁺、NO
2. B.
   Na⁺、K⁺、HCO、NO
3. C.
   Na⁺、Ca²⁺、NO、CO
4. D.
   K⁺、Cu²⁺、NH、NO