（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，
探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：
（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H₂S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

出上述制备H₂S的离子方程式
______________________________________。
②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：
①提出合理的假设
假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。
②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。

（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入        作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视                              ，滴定终点现象为：                                                      
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       （2分）  
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为            。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                   
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线          
A．d点          B．c点             C．a、c之间                  D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH₃·H₂O)的精确表达式                               
mol·L^-1  （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为         。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄
⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)
蓝色                   黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色          
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色   
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色    
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

今有HCl、C1₂、H₂S、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。

（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄­=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由                      ；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是____，上述制
备TiO₂的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是              。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     ；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。

（8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
　　（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；
　　（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）___溶液；
　　（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
　　（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。

（10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂具有漂白性的装置是     ,现象是                
②证明SO₂具有还原性的现象是                
③证明生成气体中含有CO₂的现象是                
④D装置的作用是                                     。

（8分）I. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是           （填代号）。
(a) NaOH                (b)AgNO₃        (c) pH试纸      (d) HNO₃
②需要直接测定的物理量是                        （用文字表示）。
若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式               。
③测定过程中所需的基本操作是             （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。  
(a) 洗涤        (b) 过滤        (c) 称量     (d) 干燥  (e) 冷却