不能用一种试剂鉴别的一组物质是 （ ）
| A．苯、乙二醇、四氯化碳 | B．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯 |
| C．己烷、3--己烯、甲苯 | D．苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液 |
可以用分液漏斗分离的一组混合物是
| A．酒精和碘 | B．苯和水 | C．乙酸和水 | D．溴和四氯化碳 |
某学生设计了如下图所示的方法对A盐溶液进行鉴定：
由此分析，下列结论中不正确的是 （ ）
| A．A中一定有Fe3+ | B．C中一定有Fe3+ |
| C．A可能为Fe2(SO4)3 | D．B一定为BaSO4 |
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
| A．某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有NO3－ |
| B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸 |
| C．某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+ |
| D．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 |
乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶
| A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 | B．溴水、浓H2SO4 |
| C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液、浓H2SO4 |
现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
| A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ |
| B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 |
| C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ |
| D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ |
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A． | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
下列操作不能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A． | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
| B． | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C． | 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D． | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
| | 乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y |
| A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
| B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
| C | C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
| D | C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 |
| B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 |
| C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 |
| D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ |