（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴在下列仪器中：A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 药匙      H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
需要用到的仪器有                       
⑵所需NaOH固体质量为        克
⑶配制的实验步骤如下：
①计算 ②称量  ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是          ，              ，
                   。
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                             ；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是            （填标号）

(6分)下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

(1)粗盐提纯用到的是              (填序号，下同)；
(2)用CCl₄从溴水中提取溴用到的是              
(3)实验室制氢气常用到             

(3分)．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是____________.

（21分）实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100 mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是                       。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：                          、                           
 
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是          （填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶   B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥          D、定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)         
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是      （填序号）
A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意规格，72g   D．500mL，42g

（6分）（1）装盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因用化学方程式解释，化学方程式是：                                         。
（2）久置的浓硝酸变黄色，化学方程式：                      。

（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．87	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．316	158
硝酸银	0．02	170

（3分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有                           。

（5分）现用18.4 mol·L^－1的浓H₂SO₄来配制250 mL、0.300 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有： ①药匙   ②量筒  ③托盘天平 ④玻璃棒  ⑤烧瓶?
⑥胶头滴管   ⑦容量瓶   ⑧烧杯。 请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有               (填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为           。
现有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是   (填代号)。

（10分）用下列装置能达到有关实验目的的是

写出Ａ、B、F中发生的化学反应方程式：
A                            
B                            
F                                                  （试管中的反应）

实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ="1.84" g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为_________。
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用________________________。
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________________________
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________________
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_________
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
（8）定容时俯视刻度线________________?