根据如图推断填空：

（1）C是______，D是______，G是______（填化学式）．
（2）写出下列反应的离子方程式：B+浓盐酸：______；G+NaOH溶液：______
（3）单质C难以跟冷浓HNO₃反应的原因是______．

关于氢氧化铁胶体的制备正确的是

1. A.
   向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液
2. B.
   向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液
3. C.
   将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
4. D.
   将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热

含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标况下的该气体的质量为（式中N_A为阿伏伽德罗常数）

1. A.
   g
2. B.
   g
3. C.
   g
4. D.
   g

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）需要KCl 的质量为______．
（2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有______、______、______．
（3）实验的先后顺序应为______（填写序号）
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度______．在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度______．

2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失．灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生．

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程：______
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______．
①CO₂　　 ②HCl　　　 ③H₂O　　　 ④O₂
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是______；
②浓H₂SO₄的作用是______，与研究目的直接相关的实验现象是______；
③这样的实验设计还存在事故隐患，请在图中的D处画出能克服该缺陷的装置______．

某学生在对四种透明溶液进行离子检验，检验出的结果如下，明显不正确的是

1. A.
   CO₃^2-、OH^-、Cl^-、K⁺
2. B.
   Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   NH₄⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
4. D.
   K⁺、CO₃^2-、H⁺、Ba²⁺

标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为

1. A.
   2：1：2
2. B.
   5：5：4
3. C.
   1：1：1
4. D.
   无法确定

已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=________，R元素在中RO₃^n-的化合价是________．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
2. B.
   25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A
3. C.
   在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A
4. D.
   在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是______，其理由是______．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是______．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是______．
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是______，其理由是______．重结晶过程中，趁热过滤的作用是______．
洗涤时采用的合适洗涤剂是______．
A．饱和食盐水　　 B．Na₂CO₃溶液　　　 C．稀硫酸　　　D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量______．