在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（ ）
| A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 |
| C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外 |
| D．用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴 |
在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是
| A．如果V1=V2,C1=C2，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+) |
| B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+) |
| C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1C1 = V2C2 |
| D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则C1>C2 |
下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是
| A．烧杯 | B．漏斗 | C．玻璃棒 | D．胶头滴管 |
化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
| A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 |
| B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 |
| C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- |
| D．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 |
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为 。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸
B.读数时，开始平视，结束时俯视
液面
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液体积(mL) | 0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL) | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。
下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是 （ ）
| A．排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集 |
| B．配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高 |
| C．纸层析实验中，滤纸上的试样点可以用毛细管来点，使试样点的面积小 |
| D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液 |
实验室保存下列试剂，有错误的是
| A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 |
| B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 |
| C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
| D．溴化银保存在棕色瓶中 |
下列实验现象描述正确的是
| A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟 |
| B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色 |
| C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色 |
| D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色 |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氟化氢的沸点高于氯化氢 | HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键 |
| B | 将SO2气体通入氯水中，氯水褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀 | 碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2 |
| D | 用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7 | CH3COONH4不能水解 |
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A． 、 ——腐蚀品 |
| B．CH4、CH3CH2OH（酒精）——易燃液体 |
| C．K、 Na——遇湿易燃物品 |
D． —— 氧化剂 |