利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
| A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 |
| D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ |
钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
| A．反应①、②中电子转移数目相等 | B．反应①中氧化剂是氧气和水 |
| C．三个反应都是氧化还原反应 | D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
| B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－ |
| B．正极O2被氧化发生氧化反应 |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
| A．保持表面干燥 | B．表面镀锌 | C．表面镶嵌铜块 | D．与电源负极相连 |
下列有关钢铁腐蚀说法正确的是
| A．钢铁腐蚀时铁作正极 |
| B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e - = Fe3+ |
| C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH- |
| D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
| A．金属腐蚀过程中发生了化学反应 |
| B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用 |
| C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 |
| D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |