用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）
| A．HCl | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．NaCl |
1 L某溶液中含有的离子如下表： （ ）
| 离子w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o | Cu2+ | Al3+ | NO3— | Cl— |
| 物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | a | 1 |
通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是| A．电解后溶液的pH="14" | B．a=3 |
| C．阳极生成1.5 mol Cl2 | D．电解一段时间后，阴极滴加酚酞会变红 |
电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）。
| A．Cu和C12 | B．H2和C12 | C．H2和O2 | D．Cu和O2 |
下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是
| A．电解饱和食盐水 | B．铁生锈 | C．木炭燃烧 | D．工业合成氨 |
高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是（ ）
| A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原 |
| B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH— |
C．放电时正极反应为：FeO + 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH— |
| D．充电时Zn电极与外电源的负极相连 |
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时
间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液
体积的变化，则下列叙述中不正确的是 （ ）
| A．电极上产生气体的体积：①=②（相同条件） |
| B．①和②中溶液的pH都减小 |
| C．电极上析出物质的质量：①>② |
| D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极 |
下列有关工业生产的叙述正确的是：
| A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
| D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
下列说法正确的是
| A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 |
| B．煤可经分馏获得洁净的燃料 |
| C．非金属材料中不可以含有金属元素 |
| D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 |
以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是 （ ）
| A．8g | B．16g | C．32g | D．64g |
下列说法不正确的是
| A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 |
| B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 |
| C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 |
D． 和CO2反应生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则 |