（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题
A．NaOH是______（反应物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是______
（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．写出反应的离子方程式并配平：______．

实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20g?cm^-3．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积是________ L．

下列有关说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

1. A.
   向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体
2. B.
   室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
3. C.
   CO₃^2-离子的VSEPR模型为平面三角形
4. D.
   19.5gNa₂O₂投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5N_A

下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是

1. A.
   K⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
2. B.
   Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

在下列物质：A．烧碱　 B．硫酸　　C．干冰　　D．铁片　　E．纯碱
（1）属于电解质的有______，
（2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH^-的是______，
（3）纯碱的电离方程式是______．

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是

1. A.
   太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2. B.
   发展太阳能经济有助于减缓温室效应
3. C.
   煤、石油和天然气都属于碳素燃料
4. D.
   对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？

现有10种物质：①H₂O　②空气　③Mg　④CaO　⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂　⑦CuSO₄?7H₂O　⑧碘酒　 ⑨C₂H₅OH　⑩NaHCO₃
其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________．

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
1取一定量的合金粉末，加过量的 ______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有 ______．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ______，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有 ______．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为______．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有______种．

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______．
装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明______．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：______．