下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是

1. A.
   SO₂使溴水褪色是利用了SO₂的漂白性
2. B.
   用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br₂与I₂的氧化性强弱
3. C.
   Cl、Br、I的非金属性依次增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
4. D.
   Cl₂与NH₃反应生成N₂和NH₄Cl，制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏

现要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸．若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，______；
（2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，______；
（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______；
（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，______；
（5）定容时观察液面俯视，______．

A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：______．
②A→C：______．
③C→D：______．
④D通入水中：______．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①______；
②______．
（3）B能被Cl₂氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：______．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计如图1所示制取氯气并验证其性质的装置：
试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写如图2所示装置的序号）．
（2）B中的实验现象为______；
（3）C中发生反应的离子方程式为______；
（4）D中的实验现象为______；
（5）这套实验装置中还存在明显的缺陷，请你提出改进的办法______．

在化学反应过程中有________变化的化学反应是氧化还原反应；其中，反应物所含元素化合价________的反应称为氧化反应，________是氧化还原反应的实质．

下列反应的离子方程式与向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是

1. A.
   向pH=l的NaHSO₄溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）₂溶液
2. B.
   向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
3. C.
   向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
4. D.
   向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀

下列化学用语或说法正确的是

1. A.
   向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
2. B.
   向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   由水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L的溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-一定能大量共存
4. D.
   可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列离子方程式表达正确的是

1. A.
   氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+2H⁺+I₂
2. B.
   1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
3. C.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
4. D.
   向硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O

2010年10月9日，第16届亚洲运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集．亚运会火炬“潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是

1. A.
   11.2L丙烷中含有的分子数为0.5N_A
2. B.
   丙烷的摩尔质量是44g
3. C.
   常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等
4. D.
   2.2g丙烷分子中所含C-H键的个数为0.5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
2. B.
   1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe³⁺和Cl共0.8N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L¹⁸O₂中所含中子数为10N_A
4. D.
   2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2N_A