在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为?
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为?

用质量分数为98%的密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。
（Ⅰ）下列正确的操作顺序是________（填序号），填入括号内并填写下列空格。
①用少许蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液沿________注入________并重复________次；
②将浓硫酸________小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
③用________规格的量筒量取浓硫酸________mL
④将容量瓶瓶塞塞紧，摇匀。
⑤振荡，使溶液混合均匀。
⑥将已冷却的硫酸溶液沿________注入________中。
⑦改用胶头滴管小心加蒸馏水，使________相切。
⑧继续向容量瓶内加蒸馏水，直至接近刻度线________处。
（Ⅱ）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（Ⅲ）若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、’“偏低”、“无影响”）。
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线________；
②稀释过程中慎有硫酸液滴溅出________；
③未将洗涤液注入容量瓶________；
④定容时仰视刻度线________；
⑤摇匀时发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线________；
⑥容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理________.

（1）常温常压下在相同体积的密闭容器中，混合以下气体，其压强由大到小顺序是________
A. 1molNH₃和2molHCl  　B. 2molSO₂和1molO₂  　C. 2molH₂S和1molSO₂  　D. 2molNO和1molO₂
（2）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg?cm^-3，质量分数为w %，物质的量浓度为c mol?L^-1 ，溶液中含NaCl的质量为m g
①用m、V 表示溶液溶质的物质的量浓度：________
②用w、ρ表示溶液溶质的物质的量浓度：________
③用c、ρ表示溶液溶质的质量分数：________
④用w表示该温度下NaCl的溶解度：________

用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g?cm^-3）的浓硫酸来配制质量分数为49%的硫酸，试确定取用的浓硫酸与水的体积比

1. A.
   小于1
2. B.
   等于1
3. C.
   大于1
4. D.
   无法确定

如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是

1. A.
   升(L)
2. B.
   升(L)
3. C.
   升(L)
4. D.
   升(L)

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   硅晶体中，有N_A个Si就有N_A个Si―Si键
2. B.
   46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N_A
3. C.
   1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A
4. D.
   15.6g Na₂O₂中含有的阴离子的数目为0.4N_A

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?5H₂O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管　 c.100mL量筒　　d．铁架台（带滴定管夹）　 e．烧杯　　 f．漏斗　g．胶头滴管　 h．玻璃棒　i．药匙　 j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在______式滴定管中，因为______．
（3）实验中用左手控制______（填仪器及部位），眼睛注视______，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______．
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会______（偏大、偏小、无影响）
（5）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO₂分子数为N_A
2. B.
   pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na⁺数为0.1N_A
3. C.
   14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A
4. D.
   5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2N_A

下列关于氮及其化合物的说法正确的是

1. A.
   常温下，铜与稀硝酸不反应
2. B.
   NO、NO₂都是无色气体
3. C.
   氮气的化学性质稳定
4. D.
   某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH₄⁺

下列实验方案设计正确的是

1. A.
   分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
2. B.
   失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
3. C.
   检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
4. D.
   检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液