有标准状况下的HCl气体4.48L，其物质的量是________mol，质量是________g，其中含有HCl分子________个，若将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是________mol/L，该溶液中H⁺浓度________mol/L，含Cl^-________个．

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述不正确的是

1. A.
   1molSiO₂晶体中含Si-O键数约为4×6.02×10²³
2. B.
   25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×10²²
3. C.
   1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×10²³
4. D.
   在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×10²³

标准状况下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．
（1）所得盐酸的物质的量浓度为______．
（2）向其中加入______g NaOH才能中和完全．
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为______．
（4）再向其中加入______mL密度为1.7g/cm³质量分数为25%的AgNO₃溶液可使Cl^-完全沉淀．

下列离子方程式中书写正确的是

1. A.
   氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O
2. B.
   碳酸钙和盐酸反应：
3. C.
   硫酸溶液和氢氧化钡溶液：
4. D.
   硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

1. A.
   若X为Fe，则C可能为Fe（NO₃）₂溶液
2. B.
   若X为KOH溶液；则A可能为A1
3. C.
   若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂
4. D.
   若X为O₂，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   常温下，7.8gNa₂O₂与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A
2. B.
   室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2N_A
3. C.
   25℃时，pH=5的1.0LCH₃COOH溶液中，由水电离的H⁺数目为10^-5N_A
4. D.
   标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是

1. A.
   水电离的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，的溶液中：Al0₂^-、SiO₃^2-、K⁺、Na⁺
2. B.
   Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、I^-、CO₃^2-
3. C.
   pH=l的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₁₇H₃₅COO^-
4. D.
   0．lmol/L的NaHSO₄溶液中K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

已知铜在常温下能被HNO₃ 溶解．反应方程式为：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N_A
2. B.
   1mol Al³⁺含有核外电子数为3N_A
3. C.
   常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A
4. D.
   1 L 1mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

30mL可能由CO、CO₂和O₂组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL．试分析原混合气体的组成．