下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶液与醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
2. B.
   硝酸银溶液与铜：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
3. C.
   用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
4. D.
   向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

在一定条件下可实现图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受热易分解，如图中的F是（写化学式）______．其相应的电子式是______．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式：______．
（4）每生成1个D，同时生成______个E．
（5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目）______．

一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是______．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为______．
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．
①该过程中发生反应的离子方程式是______、______；
②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是______．
a．对A装置加热　　 b．向A内加入少量Fe₂O₃　　 c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量　 e．向A内加入少量FeSO₄　　 f．向A内加入少量H₂O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂（OH）₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是______．
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是______，其具体操作步骤可续写为：______．

煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
[资料检索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
[探究实验]

[交流讨论]
（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是______．
（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是______．
（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是______，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：______．
（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是______，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是______．

月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石[（Mg，Fe）₂SiO₄]等，下列说法或分析错误的是

1. A.
   辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
2. B.
   辉石成分中非金属元素的原子数是金属原子数的4倍
3. C.
   斜长石的氧化物形式可表示为K₂O?Al₂O₃?6SiO₂
4. D.
   橄榄石中镁、铁元素的化合价均为+1

下列离子方程式正确的是

1. A.
   Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   氢氧化镁与硫酸溶液反应OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

纳米材料二氧化钛（TiO₂）可做优良的催化剂．

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
④TiO₂?xH₂O高温分解得到TiO₂．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是______，分离二者所采取的操作名称是______．
（2）③中反应的化学方程式是______．
（3）若④在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在______（填仪器名称）中加热（图1）．
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的______（填“氧化性”或“还原性”）．
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为______．
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
a．浓H₂SO₄　　　 b．稀HNO₃
c．NaOH溶液　　 d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______．

P单质在反应4P+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃中的变化是

1. A.
   被氧化
2. B.
   被还原
3. C.
   既被氧化又被还原
4. D.
   既未被氧化又未被还原

下列关于电解质的说法正确的是

1. A.
   NH₃是弱碱，所以NH₄Cl是弱电解质
2. B.
   酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质，非金属氧化物均是非电解质
3. C.
   HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均由离子构成
4. D.
   非电解质在水溶液里和熔融时都不导电