第十九届“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．下列有关水的说法错误的是

1. A.
   推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
2. B.
   自来水厂利用氯气消毒，可有效杀除水中的病菌
3. C.
   明矾净水主要利用了其水解产物氢氧化铝胶体的吸附作用
4. D.
   废旧电池必须回收主要是因为电池中的NH₄Cl溶于水呈碱性

将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是

1. A.
   稀盐酸
2. B.
   硫酸钠晶体
3. C.
   硝酸钠晶体
4. D.
   氯化亚铁晶体

下列反应的离子方程式正确的是
①铜与浓硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl₃溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
④石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ②③④

下列关于氯气的描述中正确的是

1. A.
   氯气以液态形式存在时，可称作液氯
2. B.
   红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁
3. C.
   氯气不能与非金属反应
4. D.
   Cl₂是一种黄绿色无毒的气体

下列反应中盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是

1. A.
   MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
2. B.
   HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
3. C.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
4. D.
   2HClH₂↑+Cl₂↑

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是

1. A.
   通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
2. B.
   红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
3. C.
   纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H₂和Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸
4. D.
   实验室制取氯气时，将所得气体依次通入盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶可得纯净干燥的氯气

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是

1. A.
   CO₂〔HCl〕：用饱和的NaHCO₃溶液
2. B.
   CO₂〔SO₂〕：用饱和酸性KMnO₄溶液
3. C.
   Cl₂〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液
4. D.
   SO₂〔HCl〕：用饱和的Na₂SO₃溶液

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂↑
2. B.
   氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH^-+H⁺=H₂O

为配制0.10mol/L CuSO₄溶液，下列说法中正确的是

1. A.
   取25gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中
2. B.
   取16gCuSO₄?5H₂O溶于水配成1.0L溶液
3. C.
   将CuSO₄?5H₂O加热，除去结晶水后取16g溶于1.0L水中
4. D.
   将25gCuSO₄?5H₂O溶于水，用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．

温度℃ 溶解度 溶质　 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，______、______；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是______．
（2）“转化”的离子方程式是______．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是______；为什么温度控制在30～35℃之间？______．
（4）a，b处的操作分别是______、______．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是______．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是______；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃______．