某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此时丙装置中发生反应的化学方程式为______．若丁中盛有P₂O₅，此时甲装置中应选择的试剂是______．
（2）检验甲装置气密性的方法______．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是______简述产生此现象的原因______，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是______．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O₂与NH₃分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O₂，后通过NH₃的理由是______．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某温度下其离子积常数为1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡______移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH₄=______．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）+Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的 Q______0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______ （选填编号）．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　 B． v（N₂）/v（O₂）=2：3
C．容器中气体的密度不随时间而变化　　　　　 D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是______（填字母标号）．
A．c（H⁺）×c（NH₃?H₂O）/c（OH^-）　　　　B．c（NH₄⁺）×c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
C．c（H⁺）?c（OH^-）　　　　　　　　 　D．
（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N₂，请在图2中画出正_（v正）、逆_（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；仪器F的作用是______．
（3）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液
f．无水硫酸铜 g．碱石灰　h．五氧化二磷　i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是______．
所通空气应先经过______试剂（填序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃ 含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若要提高实验的准确性，还应在______之间增加装有______（填序号）的球形干燥管装置．

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为______．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	①气体成分为 ______
实验Ⅲ	②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量______	③______	白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	④溶液中存在 ______

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：______．
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：______．

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为______．
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为______．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为______．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为______．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为______．（假设溶液体积不变）

某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是

1. A.
   把钢瓶推到坡下的小河里
2. B.
   把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
3. C.
   把钢瓶扔到农田中
4. D.
   钢瓶处理后，工人应转移到坡下

研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯．下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列有关硝酸盐的说法中正确的是

1. A.
   都是强氧化剂
2. B.
   受热分解都能生成NO₂
3. C.
   都是无色晶体
4. D.
   溶液都呈中性

某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是

1. A.
   Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、ClO^-
2. B.
   Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   Na⁺、HCO₃^-、AlO₂^-、K⁺
4. D.
   Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是
①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾　②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染　③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿效果更强　⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾．

1. A.
   全部
2. B.
   除②外
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①②⑤