下列关于100mL 0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液的说法正确的是

1. A.
   溶液中Cl^-总数为0.02N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）
2. B.
   溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.4 mol?L^-1
3. C.
   与500mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中Cl^-的浓度相等
4. D.
   与10mL 0.4mol?L^-1 KCl溶液中Cl^-的浓度相等

下列实验装置和操作中，正确的是

1. A.
   分馏石油
2. B.
   
   制备NO气体
3. C.
   
   做喷泉实验
4. D.
   
   制备酚醛树脂

现有下列4种物质：①Cl₂、②NO、③Na₂O₂、④Na₂SO₄溶液．其中，可用向上排空气法收集的气体是________（填序号，下同）；常温下为无色的气体是________；与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是________；加入BaCl₂溶液产生白色沉淀的是________．

金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是

1. A.
   KOH
2. B.
   NaHCO₃
3. C.
   BaCl₂
4. D.
   CuSO₄

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   常温下，23gNO₂含有N_A个氧原子
2. B.
   1L0.1mol?L^-1的烧碱溶液中含有0.1N_A个OH^-
3. C.
   常温常压下，22.4LCCl₄含有个N_ACCl₄分子
4. D.
   1molFe与足量的盐酸反应，转移3N_A个电子

在2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中：
（1）______元素被氧化，______是氧化剂
（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
2. B.
   氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO
3. C.
   氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+I₂+2H⁺
4. D.
   FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成______．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______．

某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．
（1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成．

编号	实验操作	实验现象与结论
①	取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②	将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡	若溶液变为______，说明有Fe2O3存在
③	在另一份中加入少量KMnO4溶液	若溶液______，说明有FeO存在

（2）王同学查阅资料后获悉：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，并拟用下列装置进行定量探究．

①装置甲的作用是______；装置丁中的实验现象是______．
②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是______．
③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．

6.02×10²⁴个Mg约含________mol Mg，其质量为________g；49gH₂SO₄约含有________个H，共含有________mol原子．