A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：______．

铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．中学教材中用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe₃O₄．
（1）实验中使用肥皂液的作用是______．
（2）甲同学对实验后试管内的黑色固体X含有哪些物质进行了探究．
提出假设：①所得固体是FeO
②所得固体是Fe₃O₄
③所得固体是______．
实验探究：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热．	黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生．
②	取试管1反应后的溶液少许，滴加几滴KSCN溶液，振荡．	溶液没有出现血红色．
③	取试管1反应后的溶液少许，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡	高锰酸钾溶液褪色

问题讨论：经小组讨论后认为甲的方案不完善．根据实验事实，能确定固体X中存在的物质是______，但不能确定X的成分，原因是______．
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄．

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为______；
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______；
③如果取固体样品m₁克，反应后得到红棕色固体m₂克，则m₁与m₂之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe₃O₄．

学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是

1. A.
   浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化
2. B.
   浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
3. C.
   浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体
4. D.
   由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化

常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

1. A.
   加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
2. B.
   使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   通入足量SO₂后的溶液：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、CH₃COO^-

用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
2. B.
   27g Al在22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A
3. C.
   0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含Cl^-数为N_A
4. D.
   84 g NaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A

Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO₂　B.6.8gNH₃　C.1.204×10²⁴CH₄　D.0.5molCO₂；
其中质量由大到小的顺序为________，各物质所含原子数由大到小的顺序是________，其体积由大到小的顺序是________，气体的密度由大到小的顺序是________．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO₂，其物质的量之比为________，所含的氧原子个数比为________，所含碳元素的质量比为________，相同条件下的体积比为________．

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂?6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是______．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为______．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为______．检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是______．
（4）加入Zn粉的作用是______．“操作A”的名称是______．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu²⁺）浓度为______（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO₂（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中甲烷的体积分数可能为

1. A.
   20%
2. B.
   60%
3. C.
   70%
4. D.
   80%

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料．下列性质与这些用途无关的是　　　

1. A.
   导电、导热性好
2. B.
   不易生锈
3. C.
   密度小
4. D.
   强度高