某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______．
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是______，观察到的现象是______．
（3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式______．

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是________．
②实验装置中有一处明显错误，请指出________．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为________．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是________．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为________．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式______．

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化剂是______
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5
①KMnO₄的系数是______　　
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO₄+KI+H₂SO₄→______
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是______．

误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是

1. A.
   服用大量的葡萄糖水
2. B.
   服用大量的牛奶
3. C.
   服用大量的食盐水
4. D.
   用服适量的食醋

有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式______
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式______
（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②______
④______．

下列离子方程式中，表达正确的是

1. A.
   向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   向氨水中通入过量的SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
3. C.
   氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   大理石溶解在醋酸溶液中：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂ ↑+H₂O

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

1. A.
   加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
2. B.
   加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO₄^2-
3. C.
   分别含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
4. D.
   加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl^-

下列解释事实的方程式不准确的是

1. A.
   用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl=NH₄Cl
2. B.
   碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO^-₃+OH^-
3. C.
   钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
4. D.
   长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

化合物（SiO₂）是生产光导纤维的原料．下列叙述中正确的是

1. A.
   SiO₂与水反应生成酸
2. B.
   Si元素原子的第二层电子数为8
3. C.
   SiO₂可与氢氧化钠反应
4. D.
   SiO₂与干冰、冰属于同一类晶体