胶体分散系中分散质的微粒直径为

1. A.
   ＞100nm
2. B.
   ＜1nm
3. C.
   1-100 nm
4. D.
   不能确定

资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．

下列物质间能直接转化的元素是

1. A.
   氯
2. B.
   硫
3. C.
   铝
4. D.
   铁

某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO₄溶液、盐酸、______（填试剂名称）．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为______．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．该气体的化学式为______．
【实验结论】
I、Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是______．
II、根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时______稳定；在酸性溶液中______稳定．
III、CuO能够被NH₃还原．
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？______．

如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

请按要求填空：
（1）B的化学式是______
（2）反应④可放出大量热，故称为______反应（不能答放热反应）．该类反应的一个重要应用是______．
（3）反应①的化学反应方程式是______．该反应的氧化产物是______
（4）写出上述电解装置中阴极的电极反应式______．

下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

1. A.
   硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
2. B.
   高纯度的硅单质可用于制作芯片
3. C.
   粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
4. D.
   二氧化硅可用来制造光导纤维

在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．该反应利用了铜性质中的

1. A.
   氧化性
2. B.
   还原性
3. C.
   导电性
4. D.
   导热性

某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断中正确的是

1. A.
   该物质一定不含钾元素
2. B.
   该物质一定是金属钠
3. C.
   该物质一定是钠的化合物
4. D.
   该物质一定含钠元素

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   酸性溶液中Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-可以大量共存
2. B.
   C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0说明金刚石中的共价键比石墨中的共价键稳定
3. C.
   合成氨反应达到平衡时，当有1N_AN≡N键形成的同时，就有6N_AN-H键形成
4. D.
   过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中的离子方程式为：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是
①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠．

1. A.
   ①=③＞②＞④
2. B.
   ①＞②＞④＞③
3. C.
   ③＞①=②＞④
4. D.
   ④＞③＞②＞①