下列离子方程式正确的是

1. A.
   金属钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   Ag₂S沉淀溶解平衡表达式：Ag₂S?2Ag⁺+S^2-
3. C.
   Fe₃O₄与稀硝酸溶液反应：2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH-=BaCO₃↓+H₂O

下列关于Na与Na⁺性质的叙述中，正确的是

1. A.
   它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
2. B.
   它们的电子层数相同
3. C.
   它们都显碱性
4. D.
   它们都是强还原剂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   1N_A个氢气分子所占的体积为22.4L
2. B.
   2N_A个二氧化碳分子的质量为88g
3. C.
   0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A
4. D.
   17gNH₃中所含原子数为N_A

现有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：
（1）A处为加热NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O混合物的装置，画出装置图______．
（2）B装置的作用是______．
（3）若在装置A中装入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为______
（4）你认为该装置设计得是否严密______？（填“是”或“否”）；如果不严密，请提出一个合理的改进方案．______．

制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得．下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是

1. A.
   CuCl₂
2. B.
   FeCl₃
3. C.
   FeCl₂
4. D.
   AlCl₃

氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
　　　　　 4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
　　　　　 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=______；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为______．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______；
①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂　④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为______；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   Cl₂与冷水反应：Cl₂+H₂O?Cl^-+ClO^-+2H⁺
3. C.
   NaHCO₃溶液与过量澄清石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是______：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管　E．100mL容量瓶　F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有______，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______：
A．定容时仰视容量瓶刻度线　　 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液．

（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是______．下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是______，
①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）萃取后实验现象______．分液后还要通过______（实验操作方法）得到纯溴．
（2）合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：
①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路______．
②工业上制取漂白粉______．
③“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线______．

某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：
在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：
PbO+CPb+CO↑，2PbO+C2Pb+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+2NH₃?[Cu（NH₃）₄]Ac?CO△H＜0．请回答以下问题：
（1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是______，能否用空气代替氮气？______，其理由是______．
（2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是______，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是______．
（3）若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是______．
（4）若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？______，实验的装置和药品又将做怎样的调整？______．